Pi Bonds And Sp2 Hybridized Orbitals

Dans la dernière vidéo, j'ai abordé l'idée d'une liaison sigma. Et qu'a été une liaison--Eh bien, laissez-moi dessiner deux noyaux et Je voudrais juste attirer l'un des orbitales. Disons que c'est une orbitale sp3 hybridé et c'est sur cette atome et c'est genre de ce gros lobe là. Et puis ce mec a une orbitale sp3 hybridé ainsi. C'est le petit lobe et puis qui a la lobe gros comme ça. Une liaison sigma est celui où il y a un chevauchement sorte d'en la direction dans laquelle les lobes sont pointues. Et vous pourriez dire, Eh bien, comment peut-il y avoir n'importe quel autre type de obligations que cela ? Eh bien, l'autre type de liaison, alors cette droite ici--laisse-moi cela clairement. Ici, c'est une liaison sigma. Et vous dire, Eh bien, quel autre type de liaison y aurait-il où mes deux orbitales se chevauchent peu dans le sens qui ils vous le démontrer ? Et l'autre type de liaison, que vous pourriez avoir, vous pouvez imaginer si vous avez des orbitales p deux. Permettez-moi donc de tirer le noyau des atomes, et je vais juste tirer un seul de leurs orbitales p. Alors disons que c'est le noyau, et je vais juste tirer leurs orbitales p. Donc une orbitale p est juste cette forme d'haltère. Permettez-moi de les dessiner un peu plus près ensemble. Une orbitale p est donc cette forme d'haltères. Alors permettez-moi d'attirer ce mec--un des ses orbitales p. Je veux dessiner un peu plus grand que celui, et vous aurez voir pourquoi une seconde. Donc l'une des ses orbitales p juste là. Il sort comme ça. Et puis ce mec ici dispose également d'une orbitale p qui est Parallèlement à cette orbitale p, donc il va comme ça. Permettez-moi d'attirer les autre celui-là un petit peu plus droite. Il va--je veux qu'il se chevauchent plus, donc il va comme ça. Je pense que vous voyez l'idée. Donc ici, notre orbitales p deux sont parallèles les uns aux autres. Cela, vous pouvez l'imaginer, ce sont les orbitales sp3 hybridé. Ils êtes pointant vers l'autre. Ici, ils sont parallèles. les orbitales p sont parallèles les uns aux autres, et vous verrez que elles se chevauchent sur ce genre de lobe supérieur ici et dans le présent lobe inférieur ici. Et il s'agit d'une liaison pi. Permettez-moi de clarifier ce point. Et il s'agit d'une liaison pi. Si on peut appeler cela un pi, littéralement, avec le grec lettre pi : liaison pi. Parfois, vous verrez ceci vient d'écrire comme liaison pi. Et ça s'appelle une liaison pi parce que c'est la lettre grecque pour essentiellement p et nous avons affaire à des orbitales p qui se chevauchent. Liens de sigma maintenant, qui sont ce qui forment quand vous avez un liaison simple, ceux-ci sont plus fortes que les liaisons pi ; pi obligations entrent en jeu, une fois que vous démarrez formant double ou triple obligations au sommet d'une liaison sigma. Type d'obtenir une meilleure visualisation de la façon qui pourrait travailler, nous allons penser à éthène. Aussi est-il molecular structure ressemble à ceci. Il faut donc C double liaison C, puis chacun de ces gars avoir deux hydrogènes. Permettez-moi donc de dessiner ce que cela ressemblerait ou nos meilleurs visuels, ou notre meilleure capacité de sorte de conceptualiser ce qui le orbitales autour du carbone pourraient ressembler. Alors tout d'abord, je vais tirer les orbitales sp2 hybridée. Permettez-moi donc de faire très clairement ce qui se passe ici. Ainsi, lorsque nous avions affaire à méthane, qui est littéralement juste un carbone lié à quatre atomes d'hydrogène et si j'ai effectivement voulu dessiner de façon qu'il sorte de ressemble un peu en trois dimensions avec une structure tétraédrique, il pourrait ressembler à ceci. Cet hydrogène est soulignant un petit peu. Cet hydrogène est en quelque sorte dans le plan de la page, et alors peut-être que l'hydrogène est derrière tout ça, et puis vous avez un hydrogène surgissent. C'est le méthane. Et nous avons vu qu'il s'agissait des orbitales sp3 hybridé tout autour le carbone, puis ils ont chacun forment des liaisons sigma avec chacun des hydrogènes. Nous l'avons vu dans la dernière vidéo. Et lorsque nous avons puisé sa configuration électronique, afin que pour cela, la configuration électronique du carbone lorsque collage en méthane pour ressembler à ceci. Elle devait ressembler à 1 s 2. Et puis au lieu d'avoir 2 s 2, puis 2P2, ce que vous ont essentiellement est--je voudrais essayer de cette façon, en fait, encore mieux. Je voudrais écrire cela mieux. 1 S, vous aviez deux électrons et puis au lieu de deux s, vous aviez deux électrons et sur tous les p, vous en aviez un, le s et le p de que tous obtenu mélangé vers le haut et vous avait un 2sp3 orbitale hybridée, 2sp3 un autre hybridé orbitale, un autre 2sp3 hybridé orbitale, puis one, sp3 un autre. Normalement, lorsque le carbone est assis seul, vous le feriez attendre la 2 s ici, et puis vous auriez un 2p la direction x, un 2p dans la direction y, puis un 2p dans l'axe z. Mais nous avons vu dans la dernière vidéo, ils sont tous se mélanger vers le haut et ils tous ont un caractère s 25 % et 75 % p-caractère lorsque liaisons carbone du méthane et les électrons peu distincts dans cette situation. Lorsque vous faites affaire avec les atomes de carbone dans l'éthène, n'oubliez pas, ETH – est destiné à deux atomes de carbone et ene-, car nous avons affaire avec un alcène. Nous avons une double liaison ici. Dans ce cas, les électrons du carbone configuration lorsqu'ils lier dans l'éthène ressemble plus à cela. Si vous avez votre 1 s et 1 s orbital est encore complètement plein. Il a deux électrons en elle. Mais ensuite dans votre shell 2, je vais juste écrire--permettez-moi de faire cela une couleur différente. Donc dans notre shell 2, je vais vous montrer ce que je veux dire en une seconde. J'écris pas le s ou p jusqu'à présent sur le but, mais nous sommes va pour avoir quatre électrons tout comme nous le faisions auparavant. Nous sommes toujours former quatre liaisons. Nous allons avoir ces quatre électrons non appariés. Nous sommes toujours formant un, deux, trois, quatre liaisons avec chacun des les atomes de carbone, donc ils vont être séparés. Mais dans ce cas, au lieu de chacun d'eux étant un mélange, mélange de genre de s d'une part, trois parties p, le avec deux des orbitales p. Donc ce que vous avez est 2sp2 orbital. Vous pouvez donc imaginer que l'orbitale s côtoie deux de la orbitales p. Alors maintenant, c'est une partie s, deux pièces p. Et puis une des orbitales p type de séjours par lui-même. Et nous devons cette orbitale p à rester seul, parce que c'est va pour être ce qui est responsable de la liaison pi. Et nous allons voir que la liaison pi fait quelque chose très intéressant de la molécule. Il le rend peu unrotatable autour d'un axe de liaison. Et vous verrez ce que je veux dire en une seconde. Alors laissez-moi voir si je peux, en trois dimensions, dessiner chacun des Ces atomes de carbone. Alors vous avez--laissez-moi faire une couleur différente. Vous avez ce carbone là. Alors disons que c'est le noyau. Je vais mettre un C là pour que vous sachiez quel carbone Nous traitons avec. Et puis je vais dessiner--vous pourriez supposer que l'orbitale, de 1 s Il est vraiment petit juste autour du carbone. Et puis vous avez ces orbitales hybridées, le 2ps2 orbitales et ils vont tous être planes, sorte de formant un triangle, ou je suppose que peut-être un signe de la paix sur certains niveau, mais je vais essayer de dessiner en trois dimensions ici. Si vous en avez un, ce type de sort un petit peu. Ensuite, vous avez celui qui va dans un tout petit peu. Et puis vous avez--et ils ont un autre lobe un peu de l'autre côté, mais je ne vais pas pour les attirer. Elle va compliquer les choses. Ils ont encore les caractéristiques de p, alors ils auront deux lobes, mais l'un est plus grand que l'autre. Et puis vous avez celui qui va peut-être de ce côté. Vous pouvez donc imaginer que c'est le genre d'un signe de Mercedes si On traçait un cercle autour de lui, de son côté. Voilà donc ce carbone ici. Et, bien sûr, il a ses atomes d'hydrogène. Si vous avez cet hydrogène là. Et donc cet hydrogène pourrait être assis ici. Elle a juste un électron dans son orbitale de 1 s. Vous avez cet hydrogène ici. Il est assis à droite là-bas. Et maintenant nous allons dessiner ce carbone. Ce carbone sera séance--je peins il assez rapprochés. Ce carbone sera assis juste là. Il a son 1 s orbital. Ils ont exactement la même configuration électronique. Il a son 1 s orbitale droite autour de lui, et puis il a exactement la même configuration. Ou l'autre de ces gars, nous avons jusqu'à présent le seul--ou ce premier Guy, j'ai dessiné seulement ces trois premiers. Je n'ai pas tiré cette orbitale p hybridée encore. Donc je vais le faire en une seconde. Mais permettez-moi d'attirer ses obligations. Alors tout d'abord, il a cela, ou vous pourriez imaginer, et qui lien juste là, ce qui serait une liaison hybridées sp2. Permettez-moi de faire cela dans la même couleur. Tel qu'il a ce lien ici, qui serait un sp2 hybridé bond, juste comme ça. Et remarquez, il s'agit d'une liaison sigma. Elles se chevauchent en nature de la direction qu'ils sont pointant dans. C'est le mieux que je pouvais penser à ce sujet. Et puis, il a obtenu ces deux atomes d'hydrogène, donc un--il est obtenu ce mec dans le dos, et puis il y en a une à l'avant. Je vais tirer un peu plus grand donc c'est genre de souligner chez nous, droite ? Et puis nous avons cela hydrogène est assis droit sur ici. Et ce sont également des liaisons sigma, juste pour être très clair sur les choses. Il s'agit d'un s orbital qui se chevauchent avec un sp2 orbital, mais ils sont genre de chevauchement dans la direction qui êtes pointaient, ou genre du long de la direction de chacun autre, des deux atomes. C'est une liaison sigma, la liaison sigma, et puis nous avons cet hydrogène dans le dos, qui est également va pour former une liaison sigma. Donc tout ce que j'ai faite jusqu'à présent est un sigma Bond, tellement cela, que. Peut-être que je ne veux pas faire cette photo aussi--afin que je puisse Il suffit de mettre liaison sigma il, liaison sigma il, liaison sigma là, sigma, sigma. Jusqu'à présent, j'ai dessiné ce lien, ce bond, ce lien, cela obligation et cette obligation, toutes ces liaisons sigma. Donc, ce qui arrive à cette dernière orbitale p pour chacun de ces gars ? Eh bien, qui va s'en sorte de tenir hors du plan le signe de la Mercedes, est la meilleure façon que je peux le décrire. Et permettez-moi de voir si je peux le faire dans une couleur que j'ai n'ont pas encore fait. Oh, c'est peut-être violet couleur. Vous pouvez donc imaginer une orbitale p pure. Donc une orbitale p pure, je vais avoir besoin de dessiner encore plus grand que cela, en fait. Une pure p orbital, il ne serait pas normalement être ce grand parent de choses, mais je dois les faire se chevaucher. C'est donc une orbitale p pure c'est le genre d'aller dans, peut-être vous pouvez l'imaginer, l'axe des z, qui sont les autres orbitales genre d'un signe de Mercedes dans le x, y avion. Et vous avez maintenant l'axe z, monter à droite et descendre, et ces bas deux dois se superposent alors laissez me tirer plus grand. Il semble donc comme ça et il ressemble à cela. Et ils vont tout droits de haut en bas. Et remarquez, ils sont maintenant qui se chevauchent. Ce lien ici est donc ce lien. Je pourrais dessiner eux de toute façon, mais c'est qui deuxième bond. Et donc ce qui se passe maintenant à la structure ? Alors, permettez-moi de dire très clairement. Cela ici, c'est un bond de pi, et ici, c'est aussi--c'est le même lien de pi. C'est ce mec ici. C'est la deuxième liaison dans la liaison double. Mais que se passe-t-il ici ? Eh bien, tout d'abord, par lui-même, il serait une liaison plus faible, mais parce que nous avons déjà une liaison sigma qui rend ces molécules sont rapprocher, ce lien de pi sera les rendre encore plus proches réunis. Si ce droit de distance ici est plus proche que si nous étions à un peu avoir une liaison sigma seul là. Maintenant, en plus de cela, la chose vraiment intéressante est, Si nous avons juste eu un sigma de liaison ici, tous les deux de ces molécules pourrait sorte de pivoter autour de l'axe de liaison. Ils seraient en mesure de tourner autour de l'axe de liaison si vous viens d'avoir une liaison sigma il. Mais puisque nous avons ces liaisons pi qui sont parallèles à entre eux et ils vous sorte de chevauchement et ils sont aimables d'enfermé dans cette configuration, vous pouvez pas plus tourner. Si une de ces molécules tourne, les autres ne va tourner avec elle, parce que ces deux les gars sont verrouillées ensemble. Donc ce présent cautionnement pi n'est dans la situation est il fait cela double liaison carbone-carbone--cela signifie que les doubles liaisons vont être rigide, que vous ne pouvez avoir une seule molécule type de retournement, permutation de ces deux atomes d'hydrogène, sans l'autre se devoir retourner avec elle. Donc vous ne seriez pas en mesure de genre de configurations de swap de les atomes d'hydrogène par rapport à l'autre côté. C'est ce qu'elle provoque. Donc, si tout va bien, cela vous donne une bonne compréhension de la différence entre les liaisons sigma et pi. Et si vous êtes curieux, quand vous faites affaire avec l'option--juste pour type de dire clairement, si nous avions affaire à éthyne, cela est un exemple de l'éthène, mais éthyne ressemble à ceci. Vous avez une triple liaison. Et si vous avez de chaque côté, pointant à un hydrogène. Dans ce cas, l'une d'entre elles, vous pouvez donc le premier des bons Imaginez, si ces obligations sont toutes liaisons sigma. Ils sont hybridés sp en fait. Vos 2 s orbitale côtoie seulement un des p, si ces orbitales hybrides sp forment des liaisons sigma, si tous ces ici. Et puis ces--deux me permettent de faire cela dans une couleur différente. Ces deux sont des liaisons pi. Et si vous deviez imaginer, pourrait imaginer un autre lien de pi sorte de sortir de la page et un autre un ici venant hors de la page et dans la page, dehors et dans la page, et ils, aussi, sont chevauchent, et vous avez juste un hydrogène soulignant dans chaque direction. Peut-être que je vais faire une autre vidéo là-dessus. Alors, je l'espère, vous--